Manganês

Dados básicos / Elementos adjacentes

 
Número atômico 25
Peso atômico 54,93805
Elétrons [Ar]4s23d5
· · · · · · · · · · · ·
Cromo Manganês Ferro
Molibdênio Tecnécio Rutênio

História

 
Do latim magnes (ímã, devido às propriedades magnéticas do óxido, um dos principais minérios). Compostos de manganês como o dióxido são usados desde a pré-história. Acredita-se que aços produzidos por algumas civilizações em tempos remotos eram mais duros devido à presença natural de manganês no minério de ferro.

O permanganato de potássio foi produzido, supostamente pela primeira vez, pelo químico alemão Johann Glauber no século XVII.

Reconhecido como elemento pelo químico sueco Carl Wilhelm Scheele. Isolado em 1774 pelo também químico sueco Johan Gottlieb Gahn através da redução com dióxido de carbono. A intensificação do uso ocorreu a partir do início do século XVIII, quando foi observado que a adição ao aço aumentava a dureza sem elevar a fragilidade.

Disponibilidade

 
São vários os tipos de minerais. Óxidos e carbonatos são os mais comuns. Grandes quantidades foram encontradas no fundo dos oceanos, o que pode se tornar uma fonte no futuro.

Os principais minerais são a pirolusita (dióxido de manganês, MnO2), a rodocrosita (carbonato de manganês, MnCO3) e a psilomelanita (óxido hidratado de manganês contendo quantidades variáveis de ferro, bário e potássio, por exemplo, (Ba,H2O)2Mn5O10).

Produção

 
É obtido pela redução do óxido com sódio, magnésio ou alumínio e também por eletrólise do sulfato, MnSO4.

Propriedades

 
É parecido com o ferro, entretanto é mais duro e muito quebradiço. Pode ser magnético mediante tratamento especial.

Existe em quatro variedades alotrópicas. A variedade alfa é estável em temperaturas ordinárias. A variedade gama muda para alfa em temperaturas comuns e é flexível, macia e dobrável.

Grandeza Valor Unidade
Massa específica do sólido 7470 kg/m3
Ponto de fusão 1246 °C
Calor de fusão 13,1 kJ/mol
Ponto de ebulição 2061 °C
Calor de vaporização 220 kJ/mol
Eletronegatividade 1,55 Pauling
Estados de oxidação +7 +6 +4 +3 +2 0 -1 -
Resistividade elétrica 160 10-8 Ω m
Condutividade térmica 7,8 W/(m°C)
Calor específico 479 J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica 2,17 10-5 (1/°C)
Módulo de elasticidade 198 GPa
Velocidade do som 5150 m/s
Estrutura cristalina cúbica de corpo centrado  -

O elemento e seus compostos são tóxicos e a exposição a poeiras deve ser limitada. Máxima concentração admissível em ambientes (mesmo por curtos períodos de exposição) na faixa de 5 mg/m³.

Compostos e/ou reações - alguns exemplos

 
Reação com oxigênio 3Mn + 2O2 → Mn3O4.
Reação com nitrogênio 3Mn + N2 → Mn3N2.
Reação com água Não ocorre em condições normais.
Reação com halogênios Mn + F2 → MnF2 | 2Mn + 3F2 → 2MnF3 | Mn + Cl2 → MnCl2 | Mn + Br2 → MnBr2 | Mn + I2 → MnI2.
Reação com ácido Mn + H2SO4 → Mn++ + SO4-- + H2.

Aplicações - alguns exemplos

 
• Dióxido de manganês é usado em pilhas secas para despolarização do catodo, na produção de vidros para remover impurezas de ferro, na produção de oxigênio e cloro.

• É elemento importante da vida animal, provavelmente essencial para assimilação da vitamina B1.

• Elemento de liga do aço (melhora propriedades de forjamento, resistência, rigidez e resistência ao desgaste). Também para alguns aços inoxidáveis de baixo custo (produção de aços representa 85 a 90% da demanda total de manganês).

• Ligado com alumínio e antimônio e com pequena quantidade de cobre, forma um material altamente ferromagnético.

• Permanganato de potássio é um poderoso oxidante, usado em análises químicas e em medicina.

• Proteção anticorrosiva para peças de aço por fostatização (imersão em solução aquecida de ácido fosfórico com manganês e alguns aditivos como nitratos, cloratos e cobre).

• Usado para descolorir vidros. Em altas concentrações dá uma coloração roxa semelhante à ametista, a qual, por sua vez, tem essa cor devido ao manganês.

Isótopos

 
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Simb % natural Massa Meia vida Decaimento
51Mn 0 50,9482 46,2 m CE p/ 51Cr
52Mn 0 51,9456 5,591 d CE p/ 52Cr
53Mn 0 52,9413 3,7 106 a CE p/ 53Cr
54Mn 0 53,9404 312,2 d CE p/ 54Cr
β- p/ 54Fe
55Mn 100 54,9380 Estável -
56Mn 0 55,9389 2,579 h β- p/ 56Fe
57Mn 0 56,9383 1,45 m β- p/ 57Fe

Manganês

25 cromo ← manganês → ferro
-

Manganês

Tc
Geral
Nomesímbolonúmero manganês, manganês, 25
Série química metais da transição
Grupoperíodobloco 74d
Aparência metálico silvery
Peso atômico padrão 54.938045(5)g·mol−1
Configuração do elétron [Ar] 4s2 3d5
Elétrons por escudo 2, 8, 13, 2
Propriedades físicas
Fase contínuo
Densidade (perto r.t.) 7.21 g·cm−3
Líquido densidade em m.p. 5.95 g·cm−3
Ponto de derretimento 1519 K
(1246 °C, 2275 °F)
Ponto fervendo 2334 K
(2061 °C, 3742 °F)
Calor da fusão 12.91 kJ·mol−1
Calor da vaporização 221 kJ·mol−1
Capacidade de calor específica (°C 25) 26.32 J·mol−1·K−1
Pressão do vapor
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
em T/K 1228 1347 1493 1691 1955 2333
Propriedades atômicas
Estrutura de cristal A12 cúbico
Estados da oxidação 7, 6, 5 [3], 4, 3, 2, 1 [4]
(óxidos: acidic, básico ou amphoteric
dependendo do estado da oxidação)
Electronegativity 1.55 (escala de Pauling)
Energias do Ionization
(mais)
1o: 717.3 kJ·mol−1
2o: 1509.0 kJ·mol−1
3o: 3248 kJ·mol−1
Raio atômico 140 pm
Raio atômico (calc.) 161 pm
Raio Covalent 139 pm
Variado
Requisitar magnético paramagnético
Resistivity elétrico (°C 20) µ Ω 1.44·m
Conductivity térmico (300 K) 7.81 W·m−1·K−1
Expansão térmica (°C 25) µm 21.7·m−1·K−1
Velocidade de som (haste fina) (°C 20) 5150 m/s
Modulus Young 198 GPa
Modulus de maioria 120 GPa
Dureza de Mohs 6.0
Dureza Brinell 196 MPa
Número do registro do CAS 7439-96-5
Isotopes selecionados
Artigo principal: Isotopes do manganês
iso NA half-life DM DE (MeV) DP
52Manganês syn 5.591 d ε - 52Cr
β+ 0.575 52Cr
γ 0.7, 0.9, 1.4 -
53Manganês syn 3.74 ×106 y ε - 53Cr
54Manganês syn 312.3 d ε - 54Cr
γ 0.834 -
55Manganês 100% 55O manganês é estável com 30 nêutrons
Referências
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Manganês (pronunciado /ˈmæŋgəniːz/) é a elemento químico isso é designado pelo símboloManganês e tem número atômico de 25. Encontra-se como o elemento livre na natureza (frequentemente em combinação com o ferro), e em muitos minerais. O elemento livre é um metal com usos industriais importantes da liga do metal. Os íons do manganês são coloridos vària, e usados industrial como pigments e como produtos químicos da oxidação. Os íons do manganês (II) funcionam como cofactors para um número de enzymes; o elemento é assim um mineral requerido do traço para todos os organismos vivos sabidos.

Características químicas notáveis

O manganês é um cinzento-branco metal assemelhando-se ao ferro. É um metal duro e é muito frágil, fundível com dificuldade, mas oxidado fàcilmente. O metal do manganês e seus íons comuns sãoparamagnético. Isto significa que, quando o metal do manganês não der forma a um ímã permanente, exibe propriedades magnéticas fortes na presença de um campo magnético externo.

O mais comum estados da oxidação do manganês são +2, +3, +4, +6 e +7, embora os estados da oxidação de +1 a +7 são observados. Manganês2+ compete frequentemente com o magnésio2+ em sistemas biológicos, e em compostos do manganês onde o manganês está no estado +7 da oxidação seja poderoso agentes de oxidação.

Compostos industrial importantes

Tricarbonyl do manganês de Methylcyclopentadienyl é usado como um aditivo dentro gasolina unleadedpara impulsionar avaliação do octano e reduza bater do motor. O manganês neste composto organometallic incomun está no estado da oxidação +1.

O estado o mais estável da oxidação para o manganês é +2, que tem uma cor-de-rosa à cor vermelha, e muitos compostos do manganês (II) são sabidos, como sulfate do manganês (II) (MnSO4) e cloreto do manganês (II) (MnCl2). Este estado da oxidação é visto também no mineral rhodochrosite, (carbonato do manganês (II)). O estado da oxidação +2 é o uso do estado em organismos vivendo para funções essenciais; todos os outros estados são muito mais tóxicos.

O estado da oxidação +3 é sabido, nos compostos como acetato do manganês (III), mas estes são completamente poderosos agentes de oxidação.

Óxido do manganês (IV) (dióxido do manganês, MnO2) é usado como um reagent dentro chemistry orgânico para oxidação de benzylic álcoois (isto é. junto ao anel aromatic). Dióxido do manganês foi usado desde que antiquity neutralizar oxidatively o tinge greenish no vidro causado por quantidades de traço de contaminação do ferro. MnO2 é usado também na manufatura do oxigênio e do cloro, e em pinturas do preto da secagem. Em algumas preparações é um marrom pigment isso pode ser usado fazer pintura e é um constituent de natural umber.

Óxido do manganês (IV) foi usado no tipo original de pilha seca bateria como um aceitador do elétron do zinco, e é o material blackish encontrado ao abrir o tipo pilhas do carbono-zinco da lanterna elétrica. O mesmo material funciona também em mais novo baterias alcalinas (geralmente pilhas da bateria), que usam a mesma reação básica, mas uma mistura diferente do eletrólito.

Phosphating do manganês é usado como um tratamento para a oxidação e a prevenção de corrosão no aço.

Os compostos do manganês do Permanganate (estado da oxidação +7) são roxos, e podem colorir o vidro uma cor do amethyst. Permanganate do Potassiumpermanganate do sodium e o permanganate é tudo do bário oxidizers potent. Permanganate do Potassium, chamado também Cristais de Condy, é um laboratório geralmente usado reagent por causa de seus propriedades e achados de oxidação use como uma medicina tópica (por exemplo, no tratamento de doenças dos peixes). As soluções do permanganate do potassium eram entre as primeiros manchas e fixatives a ser usados na preparação de pilhas e de tecidos biológicos para o microscopy de elétron[1].

Substitutos: O manganês não tem nenhum substituto satisfatório em suas aplicações principais, que são relacionadas ao uso metalúrgico da liga. Em aplicações menores, (por exemplo, phosphating do manganês), zinco e às vezes vanadium são os substitutos viable. Na manufatura descartável da bateria, as pilhas padrão e alcalinas que usam o manganês serão substituídas provavelmente eventualmente na maior parte com bateria do lítio tecnologia.

O nível e a natureza totais do uso do manganês nos Estados Unidos esperam-se remanescer mais ou menos idênticos no termo próximo. Nenhuma tecnologia prática existe substituindo o manganês com outros materiais ou usando depósitos domésticos ou outras acumulações reduzir a dependência completa dos Estados Unidos em outros países para o minério do manganês.

Ligas do metal

O manganês é essencial de iron e produção de aço pelo virtue de seu enxôfre-reparar, deoxidizing, ealloying propriedades. Steelmaking, including seu componente do ironmaking, esclareceu a maioria de demanda do manganês, presentemente na escala de 85% a 90% da demanda total. Entre uma variedade de outros usos, o manganês é um componente chave de low-cost aço inoxidável formulação e certo usados extensamente alumínio ligas.

O metal é usado muito ocasionalmente nas moedas; as únicas moedas de Estados Unidos para usar o manganês eram niquelar do “wartime” de 1942-1945, e, desde 2000,moedas do dólar. O EU usa o manganês em 1 e 2 moedas Euro, devido a uma disponibilidade mais grande e mais barata.

História

A origem do manganês conhecido é complexa. Em épocas antigas, dois minerais pretos de Magnesia em o que é agora Greece moderno ambos foram chamados magnes, mas foram pensados para diferir no gender. O macho magnes o ferro atraído, e era o minério que de ferro nós sabemos agora como lodestone ou magnetita, e que nos deu provavelmente o termo ímã. A fêmea magnes o minério não atraiu o ferro, mas foi usado descolorizar o vidro. Isto feminine magnes foi chamado mais tarde magnesia, sabido agora em épocas modernas como pyrolusite ou dióxido do manganês. Este mineral é nunca magnético (embora o manganês próprio é paramagnético). No 16o século, o último composto foi chamado miliampèrenganesum (anote os dois n em vez de um) por glassmakers, possivelmente como um corruption de duas palavras desde que os alquimistas e os glassmakers eventualmente tiveram que diferenciar a negra do magnesia (o minério preto) de magnesia alba (um minério branco, também do Magnesia, também útil na fabricação de vidro). Mercati chamou o negra do magnesia Manganesa, e finalmente o metal isolado dele tornou-se sabido como manganês(Alemão: Mangan). O nome magnesia foi usado eventualmente então consultar somente ao magnesia branco alba (óxido do magnésio), que forneceu o nome magnésiopara esse elemento livre, quando foi isolado eventualmente, muito mais tarde. [3]

Os compostos do manganês estavam no uso em épocas pré-históricas; pinturas que pigmented com dióxido do manganês pode ser seguido para trás 17.000 anos. Os Egyptians e os compostos usados Romans do manganês na fabricação de vidro, a removem a cor do vidro ou adicionam-lhe a cor. O manganês pode ser encontrado nos minérios de ferro usados pelo Spartans. Alguns speculate que a dureza excepcional de aços Spartan se deriva da produção inadvertida de uma liga do ferro-manganês.

No 17o século, químico alemão Johann Glauber produzido primeiramente permanganate, um reagent útil do laboratório (embora alguns povos acreditam que se descobriu perto inflama Kaim em 1770). Pelo século de mid-18th, dióxido do manganês estava no uso na manufatura do cloro (que produz quando misturado com ácido hydrochloric, ou comercialmente com uma mistura de diluído ácido sulfúrico e cloreto de sodium). O químico sueco Scheele eram o primeiro para reconhecer que o manganês era um elemento, e seu colega, Johan Gottlieb Gahn, isolado o elemento puro em 1774 pela redução do dióxido com carbono. Em torno do começo do 19o século, os cientistas começaram a explorar o uso do manganês no steelmaking, com as patentes que estão sendo concedidas para seu uso naquele tempo. Em 1816, anotou-se que adicionar o manganês ao ferro o fêz mais duro, sem fazê-lo any more frágil. Em 1837, James académico britânico Couper anotou uma associação entre a exposição pesada ao manganês nas minas com um formulário de Doença de Parkinson. Em 1912, phosphating do manganês os revestimentos de conversão eletroquímicos para firearms protegendo de encontro à oxidação e à corrosão foram patenteados nos Estados Unidos, e têm visto uso difundido sempre desde.

No 20o século, dióxido do manganês viu o uso comercial largo como o material cathodic principal para descartável comercial pilhas secas e baterias secas do tipo padrão (carbono-zinco) e alcalino.

Papel biológico

O manganês é um nutriente essencial do traço em todos os formulários da vida.

As classes dos enzymes que têm o manganês cofactors seja muito largo e inclua classes como oxidoreductasestransferaseshydrolaseslyasesisomerasesligases,lectins, e integrinstranscriptases reversos de muitos retroviruses (though não lentiviruses como HIV) contenha o manganês. Manganês-conter melhor sabido polypeptidespode ser arginasetoxin do diphtheria, e Manganês-conter dismutase do superoxide (Manganês-SOD).

O Manganês-SOD é o tipo de SOD atual nos mitochondria eukaryotic, e também em a maioria de bactérias (este fato é de acordo com a teoria da bacteriano-origem dos mitochondria). O enzyme do Manganês-SOD é provavelmente um do mais antiga, porque quase todos os organismos que vivem na presença do oxigênio usam-na tratar dos efeitos tóxicos de superoxide, dado forma da 1 redução do elétron do dioxygen. As exceções incluem alguns tipos das bactérias como Plantarum de Lactobacillus e relacionado lactobacilli, que usam um mecanismo non-enzymatic diferente, envolvendo o manganês (manganês2+) íons complexed com polyphosphate diretamente para esta tarefa, indicando como esta função evoluída possivelmente na vida aerobic.

O corpo humano contem magnésio aproximadamente 10 do manganês, que é armazenado principalmente no fígado & nos kidneys.

O manganês é também importante em photosynthetic evolução do oxigênio em chloroplasts nas plantas, que são também evolutionarily da origem bacteriana. complexo em desenvolvimento do oxigênio (OEC), um enzyme deoxidação contido na membrana do chloroplast, e que é envolvido no terminal photooxidation da água durante reações claras de fotossíntese, tem um núcleo do metalloenzyme conter quatro átomos do manganês[4] Para esta razão, a maioria de fertilizantes da planta do largo-spectrum contêm o manganês.

Ocorrência

O manganês ocorre principalmente como pyrolusite (MnO2), braunite, (manganês2+Manganês3+6SiO12), psilomelane (Ba (manganês2+) (manganês4+)8O16(OH)4), e a pouca extensão como rhodochrosite (MnCO3). Os recursos Land-based são grandes mas distribuídos irregular; aquelas dos Estados Unidos são classe muito baixa e têm custos potencial elevados da extração. Sobre 80% do manganês sabido do mundo os recursos são encontrados em África do Sul e em Ucrânia. Outros depósitos importantes do manganês estão em China, em Austrália, em Brasil, em Gabon, em India, e em México.

Fontes da importação dos E.U. (1998-2001): Minério do manganês: Gabon, 70%; África do Sul, 10%; Austrália, 9%; México, 5%; e outro, 6%. Ferromanganese: África do Sul, 47%; France, 22%; México, 8%; Austrália, 8%; e outro, 15%. Manganês contido em todas as importações do manganês: África do Sul, 31%; Gabon, 21%; Austrália, 13%; México, 8%; e outro, 27%.

O manganês é minado dentro AustráliaBurkina Faso e Gabon.

As quantidades vastas do manganês existem dentro nodules do manganês no assoalho de oceano. As tentativas de encontrar métodos economicamente viable de colher nodules do manganês foram abandonadas no 1970s.

Veja também minerais do manganês.

Isotopes

Artigo principal: Isotopes do manganês

O manganês natural é composto de 1 estábulo isotope; 55Manganês. 18 radioisotopes foram caracterizados com ser o mais estável 53Manganês com a half-life de 3.7 milhão anos, 54Manganês com um half-life de 312.3 dias, e 52Manganês com um half-life de 5.591 dias. Todo o restante radioativo os isotopes têm a metade das vidas que são menos de 3 horas e a maioria destes tem a metade das vidas que são menos de 1 minuto. Este elemento tem também 3 estados do meta.

O manganês é parte do ferro grupo dos elementos que são pensados para synthesized em grande estrelas logo antes supernova explosão. 53O manganês deteriora a 53Crcom a half-life de 3.7 milhão anos. Por causa de seu half-life relativamente curto, 53O manganês é um extinct radionuclide. Os índices isotopic do manganês são combinados tipicamente com cromo os índices isotopic e encontraram a aplicação dentro geologia do isotope e datar radiometric. As relações isotopic do Manganês-Cr reforçam a evidência de 26Al e 107Paládio para a história adiantada do sistema solar. Variações dentro 53Cr/52Relações do Cr e do Mn/Cr de diversos meteorites indique uma inicial53Manganês55A relação do manganês que sugere o systematics isotopic do Manganês-Cr deve resultar da deterioração in-situ de 53Manganês em corpos planetários diferenciados. Daqui 53O manganês fornece a evidência adicional para nucleosynthetic processos imediatamente antes do coalescence do sistema solar.

Os isotopes da escala do manganês dentro peso atômico de 46 u (46Manganês) a 65 u (65Manganês). O preliminar modalidade da deterioração antes do isotope estável o mais abundante, 55O manganês, é captação de elétron e a modalidade preliminar após é deterioração beta.

Precauções

Os compostos do manganês são mais menos tóxicos do que aqueles de outros metais difundidos como niquelar e cobre[citação necessitada]. A exposição ao manganês espana e as emanações não devem exceder o valor do teto de 5 mg/m3[a citação necessitou] nivele por períodos curtos por causa de seu nível do toxicity. O manganês poses um risco particular para as crianças devido a seu propensity ligar aos receptors CH-7. O envenenamento do manganês foi ligado às habilidades de motor danificadas e aos disorders cognitive.[5] A exposição crônica à poeira de manganês fêz com que os mineiros vão loucos.

As soluções Acidic do permanganate oxidarão todo o material que orgânico vierem no contato com. O processo da oxidação pode gerar bastante calor para inflamar algumas substâncias orgânicas.

Em 2005, um estudo sugeriu uma ligação possível entre o inhalation do manganês e o toxicity do sistema nervoso central nos ratos. [6] Hypothesized que a exposição a longo prazo ao manganês natural na água do chuveiro põe até 8.7 milhão americanos em risco.

Um formulário do neurodegeneration similar a Doença de Parkinson chamado “manganism“foi ligado à exposição do manganês amongst mineiros e smelters desde o 19o século adiantado. Os Allegations do manganism inhalation-induzido foram feitos a respeito da indústria de welding. Exposição do manganês EUA é regulado pertoAdministração ocupacional de segurança e de saúde.

 

Sob o estigma do manganês, Serra do Navio espera pelo ecoturismo 

Data: 27/01/2003
Local: Macapá - AP 
Fonte: Folha do Amapá 
Link: http://www.folhadoamapa.com.br/

Distante cerca de 197 Km de Macapá, o município de Serra do Navio avalia suas potencialidades e desperta agora para o ecoturismo. Região de subsolo rico de minérios e depois de servir de palco de exploração de manganês por meio século, pela Icomi, a Serra tenta se erguer e deixar para trás traumas inerentes à sua história. Herança que transformou aquela cidade em um lugar ao mesmo tempo abençoado por belezas naturais, mas desprovido de qualquer esforço humano para evitar que os abalos cometidos durante 50 anos pudessem ocasionar um abandono total das autoridades com relação à preservação da cidade, por falta de uma política eficaz para desenvolver o turismo na região.

Dona de uma biodiversidade inigualável, a Serra do Navio tenta, hoje, a todo custo, resgatar o que restou de seu ecossistema depois de explorarem quase todo o seu minério. Entretanto, é inegável que a Icomi não contribuiu para o desenvolvimento econômico e social daquela cidade. A história da criação da Vila de Serra do Navio está intrínseca à existência da empresa exploradora, a qual, em 1953, fechou acordo com a União que a atribuiu concessão exclusiva para explorar, por 50 anos, o manganês da região. No contrato, o que ficaria para o Estado após meio século de atividade, seriam todos os bens materiais móveis e imóveis, como hospitais, hotéis, casas, galpões, veículos e maquinário de exploração. Hoje, quase todo este material encontra-se em estado de sucata, devido à ação do tempo.

Lucros e dividendos

E neste meio século, a Icomi gerou cerca de R$ 1 bilhão aos cofres do governo. Parte deste dinheiro foi destinado à União. E nos tempos áureos, em que a empresa trabalhava a todo vapor, a Serra chegou a abrigar mega-empresários estrangeiros em suas luxuosas casas, projetadas com estilo urbanístico americano. No entanto, todo o patrimônio que um dia foi ícone de um estilo artístico e arquitetônico altamente moderno, hoje, pela falta de manutenção, encontra-se em degradação. E são justamente estas heranças deixadas pela Icomi que atualmente um número reduzido de pessoas tenta restaurar e superar os abalos exploradores de anos atrás.

Terra povoada por imigrantes que se mudaram pela oportunidade de uma vida melhor e que também contribuíram para um crescimento demográfico abrupto da região, no início das décadas de 50 e 60, a Serra, apesar de todos os maltratos, continua a ser um lugar romântico e aprazível. Localizada na região do Amapari, lá, inúmeros balneários que ficam nas proximidades do rio possuem águas frias e caudalosas e fazem do município um dos cenários naturais mais notáveis do Estado. Devido ao reflorestamento feito pela Icomi, para reverter os impactos ambientais, suas montanhas e vales são cobertos por acácias, que se misturam com espécies nativas e suscitam aos olhos dos turistas uma verdadeira explosão de cores e aromas diferentes e inigualáveis.

Riquezas e encantos

Uma das mais impressionantes paisagens que a Serra do Navio oferece aos turistas é o Lago Azul, que possui este nome devido à sua coloração anil, de ímpar nuance. Cercado por um vale de acácias e de íngremes rochedos, o lago surpreende pela sua beleza. Segundo técnicos, seu surgimento está ligado às explosões das minas. Brotou do solo, dos lençóis freáticos. E possui tal coloração devido à sua profundidade, de quase 30 metros, que, em contato com o meio externo, consegue adquirir a cor azulada. Mas, para que este ponto seja um atrativo turístico, será preciso ainda fazer estudos que constatem que ele não esteja contaminado por arsênio, em decorrência da exploração do manganês.

Segundo Gilson Torres, guia turístico credenciado pela Embratur, há ainda diversas outras paisagens a serem visitadas por turistas, não menos exorbitantes que o Lago Azul. No ponto culminante do município, onde ficava a torre de comunicação da Icomi, a vista é excepcional e é onde percebe-se amplamente a vegetação característica do lugar, os vales e as montanhas que circundam a região. A média de visitas de turistas na Serra do Navio é baixa, em relação a outros pontos turísticos do Estado, pouco mais de 30 ao mês. Mas existem projetos para fortalecer e desenvolver o setor no município.

As vias de acesso à Serra podem ser feitas de ônibus ou trem. Este é também uma das heranças deixadas pela Icomi e que, hoje, desloca centenas de usuários entre as estações de Serra do Navio e a de Santana, ponto de partida para se visitar o local. Uma viagem tranqüila, romântica e repleta de atrações naturais ao longo de mais de 200 km de trilhos. As datas que atraem maior número de visitantes à região são durante a Festa da Mina e o Baile das Flores, duas festividades tradicionais que ajudam a movimentar o comércio e conseguem satisfazer a vontade dos turistas que querem conhecer de perto a cultura, ainda que intocada, dos serranos.

Entre paisagens fenomenais e momentos de exultação plena ao longo da menor estada que seja, a Serra do Navio, ainda assim, pede maior atenção às autoridades competentes, para que o turismo se desenvolva na região de forma que possa vir a atender todas as necessidades, que não só o povo serrano precisa, mas também toda a infra-estrutura necessária na cidade para comportar seus turistas. Que estão sempre buscando maior contato com a natureza exuberante, em um lugar que, a princípio, mais parece um cantinho da Europa dentro do Amapá, por possuir clima ameno e uma diversidade natural que só a Amazônia pode oferecer.

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